2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均

A、乙起始量转化为起始量和甲分析比较
        2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
乙        0       0        0.4mol
起始量    0.4mol   0.2mol     0
上述平衡为等效平衡，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，甲起始量氧气多0.04mol，二氧化硫转化率为80%，则乙中三氧化硫转化率大于20%，故A错误；
B、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
甲   0.40     0.24     0
丙    0.80    0.48     0
恒容容器中丙相当于甲平衡状态中增大压强，平衡正向进行，平衡时，丙中c（SO₃）比甲中的2倍大，故B错误；
C、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
甲        0.40     0.24       0
丁        0.02      0.04      0.4
转化量    0.42      0.24       0
丁中和甲相比相当于增加0.02mol二氧化硫，二氧化硫转化率减小，α₃＜α₁，故C正确；
D、依据甲中数据，结合化学平衡三段式列式计算平衡常数，二氧化硫转化浓度=0.2×80%=0.16mol/L

                 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol/L）    0.2      0.12      0
变化量（mol/L）   0.16      0.08     0.16
平衡量（mol/L）   0.04      0.04     0.16
平衡常数K=