中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－ 不能,因为中性溶液Fe3+、Al3+已经沉淀完

Fe3+在PH=2.7开始沉淀 意思是说，当PH值达到2.7以上时，Fe3+会开始与水电离的OH-形成沉淀，至PH=3.7时将完全沉淀，也就是说此时溶液中不再含有Fe3+，Fe3+全都变成了Fe(OH)3
中性溶液(如果是室温下)PH=7，已经远远超出Fe3+沉淀的PH值，因此Fe3+不能在中性溶液中存在，这样应该就好理解了
也可以这样说，Fe3+必须在PH<3.7的酸性溶液中才会存在，PH<2.7时可以大量存在

Al3+的情况同样如此

三价铁离子在PH=3.7时即沉淀完全,它只有在酸性条件下才能存在.
因为水存在电离平衡,即2 H2O====（可逆） H3O+ + OH-,在OH-浓度大于10^-5就存在,Fe3++3OH-===Fe（OH）3沉淀.
PH到了3.7,水中的氢氧根离子浓度已经达到了能让铁离子与之生成沉淀的浓度 所以就沉淀了.
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这个是由Fe（OH）3的溶度积决定的,由其溶度积,可求出它完全沉淀的PH为3.7
铝也是这个情况。
这个问题有毛病
一种理解,含有这样四种离子,会是中性吗?这样看,不能共存.
第二种理解,这四种离子放入中性溶液中,可以共存.
一般以第一种说法居多.不能共存!