58问答库 > 恒温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N 2 （g）+3H 2

恒温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N 2 （g）+3H 2

2025-05-19 11:50:01

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回答（1）：

（1）根据方程式计算：
N₂ （g）+3H₂ （g）

2NH₃ （g），
起始：ab 0
转化：3 9 6
t时刻：a-3 b-9 6
a-3=13，则a=16，
故答案为：16；
（2）反应达平衡时，混合气体为

716.8L

22.4L/mol

=32mol，其中NH₃ 的物质的量为32mol×25%=8mol．
故答案为：8nol
（3）利用差量法计算：
N₂ （g）+3H₂ （g）

2NH₃ （g），物质的量减少△n
1mol 3mol 2mol 2mol
转化：4mol12mol 8mol 8mol
故原混合气体为32mol+8mol=40mol，
则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n（始）：n（平）=40mol：32mol=5：4．
故答案为：5：4
（4）由（1）知a=16mol，则b=40mol-16mol=24mol，
所以：a：b=16mol：24mol=2：3．
故答案为：2：3
（5）达到平衡时，N₂ 和H₂ 的转化率之比α（N₂ ）：α（H₂ ）=

4mol

16mol

：

12mol

24mol

=1：2．
故答案为：1：2
（6）平衡混合气的组成为：N₂ 12mol，H₂ 12mol，NH₃ 为8mol．
平衡混合气体中，n（N₂ ）：n（H₂ ）：n（NH₃ ）=12mol：12mol：8mol=3：3：2．
故答案为：3：3：2．