（1）由图表数据可以看出：根据第1、2份反应生成气体的质量与稀硫酸的质量成正比，
则以此类推若120g稀硫酸全部反应会生成1.2g气体，但实际生成1.0g气体，故第3份稀硫酸有剩余；
则第4份稀硫酸也肯定剩余；
故稀硫酸有剩余的是第3、4份．
故答案为：第3、4份．
（2）由表中数据分析可知：40g稀硫酸反应会产生0.4g气体，80g稀硫酸反应会生成0.8g气体，则要产生1.0g气体需要稀硫酸的质量为100g；
而由表中数据分析可知，第三次反应是合金中的锌反应完了；
即第三份实验50g固体全部反应，而且反应掉稀硫酸100g；
则黄铜屑与稀硫酸恰好完全反应时的质量比50g：100g=1：2；
故答案为：1：2．
（3）设合金中含锌的质量为 x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 1.0g
=65 x
2 1.0g
解得：x=32.5g
则黄铜样品中铜的质量分数
×100%=35.0%50g?32.5g 50g
答：黄铜中铜的质量分数35.0%．
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