2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物．（1）汽车内燃机工作

解答：（1）由题中所给数据可知：
                N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）
起始浓度（mol?L^-1）2.0   3.0       0
转化浓度（mol?L^-1）1.0   1.0       2.0
平衡浓度（mol?L^-1）1.0   2.0       2.0
则υ（N₂）=

△c(N2)

△t

=

1.0mol/L

5min

=0.2mol/（L?min），K=

c2(NO)

c(N2)c(O2)

=

(2.0mol)2

1.0mol×2.0mol

=2.0，
故答案为：0.2mol/（L?min）；K=

c2(NO)

c(N2)c(O2)

=

(2.0mol)2

1.0mol×2.0mol

=2.0；
（2）A、NO、N₂、O₂的浓度之比为2：1：1并不能说明给分的浓度保持不变，故A错误；
B、可逆反应中各组分组成了一个体系，N₂的浓度不再发生变化，那么其他组分的浓度也不能改变，故B正确；
C、消耗NO代表正反应速率，消耗N₂代表你反应速率，而且两速率之比等于其化学计量数之比，说明正逆速率相等且不等于零，故C正确；
D、反应条件为恒容，反应体系中各组分全部为气体，所以气体的总质量m保持不变，根据ρ＝

m

V

可知ρ为一个不变的量，故D错误；
故选：BC；
（3）①已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁=+180.5kJ/mol②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol，设所求的热化学方程式的为：③2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H，依据盖斯定律可知③=②×2-①，△H=2△H₂-△H₁=2×（-285.8kJ/mol）-180.5kJ/mol═-752.1kJ/mol，
故答案为：2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-752.1kJ/mol；
②由图根据“先拐先平值大”可知，T₂＞T₁，T₂时NO的平衡浓度大说明升高温度平衡逆向移动，逆向反应为放热反应，所以正反应为吸热反应即△H＜0；由于T₂＞T₁，S₁＞S₂，所以T₁、S₂条件下化学反应速率最小，表现在图象上为拐点最晚，催化剂并不影响化学平衡，故平衡时与T₁、S₁条件下相同，以此作图如下：，
故答案为：＜；．