某兴趣小组的同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计 了如下实验方案，并进行实验．

方案一：（1）测定溶液的pH要将待测液涂在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照；
（2）将盐酸滴入氢氧化钠溶液时，如果盐酸过量，则导致溶液的pH小于7；
方案二：（1）氢氧化钠固体溶于水也要放出热量，所以不能判断反应过程中放出热量；
（2）用氢氧化钠溶液来代替氢氧化钠固体来进行实验，若观察到溶液温度依然升高则说明氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量；
方案三：【实验探究】（1）因为氧气是不易溶于水，所以空气中的氧气有一少部分会溶于水，加热可把水中的氧气除去．植物油浮在水面上，能防止氧气进入溶液，；
【实验结论】①取一定量的Na₂CO₃溶液，向其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，说明碳酸钠溶液显碱性；
②根据猜想及实验可以知道，溶液变红与二氧化碳无关；
（3）向上述褪色的氢氧化钠溶液中加水稀释的方法来证明，若观察到溶液又变成红色，则说明与氢氧化钠溶液的浓度大有关．
故答案为：方案一：（1）将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液在试纸上，将试纸颜色与标准比色卡对照，读出pH；
（2）盐酸呈酸性，为了排除因稀释而使溶液的pH值变小的因素，而使溶液的pH值小于7；
方案二：（1）氢氧化钠溶于水放热；
（2）