在2L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应： 2A(g)+B（g）——2C(g)+D(s)达到平衡时，C的浓度为

d是固体，它没有用完的时候，不会影响平衡。若不考虑d，加2摩尔a和1摩尔b在相同条件下形成的平衡是等效平衡，但从逆反应开始时，由于有两种反应物，要保证d足量。若达到平衡时d刚用完，d原来就有0.6mol。总之，不要死钻，掌握题型就行，以下为过程：

1.【2---1---0----0和0--0--2---1等效配比，达到等效平衡D剩0.4摩，消耗0.6摩（最大量），所以n(D)大于或等于0.6摩既可。
2、从左到右，分别满足0.2---0.2---1.8---0.9即为等效配比，由于D向左变化需0.5摩，所以起始n(D)>0.5mol既可。n(C)=1.8mol既可。】（此为简化版讲解）

首先解释下：固体加入量为什么有要求？ 假如只有C，这个逆反应能发生？ 所以固体的加入量要保证能进行到“恰好”的反应。 本题要时刻把握这样一层关系：四个量中的前三个的最终量都是不变的。 A=1.2mol ,B=0.6mol , C=0.8mol 。 所以（3）中① 根据反应要从逆反应方向开始，所以D的量要保证能生产出 A=1.2mol ,B=0.6mol 。因而D就至少要0.6mol。