58问答库 > KClO 3 和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其反应可表述为：______KClO 3 +______HC

KClO 3 和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其反应可表述为：KClO 3 +HC

2025-05-20 04:35:29

推荐回答（1个）

回答（1）：

（1）KClO₃ 中氯元素化合价由+5价降低为ClO₂ 中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂ 中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO₂ 系数为2，Cl₂ 系数为1；所以KClO₃ 系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2．电子转移的方向和数目为：

故答案为：2、4、2、1、2、2H₂ O；

；
（2）KClO₃ 氯元素的化合价降低，是氧化剂，对应的产物二氧化氯是还原产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂ 中0价，化合价升高，氯元素被氧化，
故答案为：KClO₃ ；Cl；还原；
（3）反应2KClO₃ +4HCl（浓）=2KCl+Cl₂ ↑+2ClO₂ ↑+2H₂ O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂ 中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各中一半，
故选：①③；
（4）反应中只有Cl₂ 是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂ 中0价，所以产生0.1molCl₂ ，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，
故答案为：0.2mol；
（5）设质量都是71g，氯气得到的电子数为

71g

71g/mol

×2×1=2mol，
ClO₂ 得到的电子数为

71g

67.5g/mol

×1×5=

71×5

67.5

mol=

13.5

mol，
则ClO₂ 消毒的效率是Cl₂ 的倍数为

13.5

mol

2mol

≈2.63，
故答案为：2.63．