利用得失电子法分析，首先分析反应中化合价变化：
Cu：+1→+2，失1个电子
S：-2→+6，失8个电子
N：+5→+2，得3个电子
每分子Cu2S含有2个Cu和1个S，对应失去10个电子；每分子NO含有1个N，得到3个电子。
根据得失电子平衡，可知Cu2S与NO的系数比为3 : 10，即：
3Cu2S＋？HNO3→？Cu（NO3）2＋？H2SO4＋10NO↑
再根据Cu和S元素数量，得到Cu（NO3）和H2SO4的系数：
3Cu2S＋？HNO3→6Cu（NO3）2＋3H2SO4＋10NO↑
最后根据N元素数量得到HNO3系数：
3Cu2S＋22HNO3→6Cu（NO3）2＋3H2SO4＋10NO↑
注意此时H和O元素数量不平衡，需要在产物侧补H2O，得到：
3Cu2S＋22HNO3→6Cu（NO3）2＋3H2SO4＋8H2O+10NO↑
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024