因为是浓盐酸，盐酸的h+是12
m，这样就把mno2/mn2+的电势提高了，加之反应通常是在加热条件下，所以cl2溢出，推动反应向右进行
标准态下的电动势只能求标准态下的电极电位。因此你所需要的解释是不存在的。非标准态下的是不可能由标准态取得的。能斯特方程已经告诉了。电极电势＝标准电极电势－RT/ZFLN活度。电对Fe3+/Fe2+的电极电位为0.77V，我查了下表。这是标准电极电位的值，而非你自认为的非标准下的值~ 因此你的问题是伪问题~自己想错了的~没啥好解释的~ 仅供参考
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