（1）试剂a要满足可以把铜单质氧化生成硫酸铜、不引入关键杂质离子（例如Fe2+、Fe3+）且不污染环境等条件，废旧电路板与试剂a反应能够生成硫酸铜溶液的有A、B、D三种试剂，但A浓硫酸与铜反应就需要加热，而且反应还会产生SO2污染空气，B硫酸铁溶液与铜反应会产生Fe2+、Fe3+杂质离子；由已知硫酸铁溶液反推可知溶液Y为FeSO4溶液，由CuSO4溶液与试剂b反应生成FeSO4溶液和固体X不难推出试剂b为Fe，固体X为铜和过量铁粉，
故答案为：D；E；
（2）由CuSO4溶液和溶液Y（FeSO4溶液）可知试剂c为硫酸铁溶液，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe3+与SCN-反应生成红色的Fe（SCN）3，通常用KSCN溶液来检验Fe3+；一定物质的量浓度溶液的配制实验用到的主要仪器就是容量瓶，KMnO4溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管，所以强氧化性及酸性溶液应加入酸式滴定管，
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；KSCN；容量瓶；酸式；
（3）氧气的物质的量n═══0.5mol，据3O2～4FeO42-～4Fe（OH）3～4×3e-可得转移电子的物质的量为：0.5mol×═2mol；FeCl3净水是由于Fe3+生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物而达到净水目的，K2FeO4除与水反应生成Fe（OH）3（胶体）之外，还具有强氧化性，可以杀菌消毒，
故答案为：2mol； K2FeO4；高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，在净水的同时还能杀菌消毒；
（4）该电池放电时负极电极反应式为：3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2，总反应离子方程式减去负极电极反应式，化简化学计量数得正极电极反应式为：FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，
故答案为：FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-．
