已知下列热化学方程式：①H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285kJ?mol-1②H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=

（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式①和④符合燃烧热的概念，故氢气燃烧热为285kJ?mol^-1，碳的燃烧热为；393.5kJ?mol^-1；
故答案为：285，393.5；
（2）燃烧1gH₂物质的量为0.5mol，生成液态水，依据热化学方程式，H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285kJ?mol^-1，燃烧1gH₂生成液态水，放出的热量为142.5KJ；
故答案为：142.5；
（3）③2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
依据盖斯定律，④×2-③得到2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-676.5KJ/mol；
故答案为：-676.5；
（4）2mol 的H₂和CH₄混合气体充分燃烧生成CO₂和液态H₂O共放出1381.8KJ的热量，设氢气燃烧物质的量为x，甲烷燃烧物质的量为y，依据热化学方程式列式计算，
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285kJ?mol^-1
  1                             285KJ
  x                             285xKJ
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ?mol^-1
1                                        890
y                                        890y
285x+890y=1381.8
x+y=2
计算得到x=0.658mol
y=1.342，
x：y≈1：2
故答案为：1：2；