T1℃时，向容积为2L的密闭容器中冲入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反

A、由表中数据可知，10min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，v（CO）=

0.4mol 2L

10min

=0.02mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比计算v（H₂）=v（CO）=0.02mol/（L?min），故A错误；
B、CO与H₂O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O与充入1.20 mol CO和0.6mol H₂O，平衡时生成物的浓度对应相同，10min时n（CO）=0.8mol，n（H₂O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，20min时n（H₂O）=0.2mol，说明10min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO₂）=0.4mol，故B正确；
C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O转化率减小，H₂O的体积分数会增大，故C错误；
D、10min时n（CO）=0.8mol，n（H₂O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，20min时n（H₂O）=0.2mol，说明10min时反应已经达到平衡状态，此时c（CO）=

0.8mol

2L

=0.4mol/L，c（H₂O）=

0.2mol

2L

=0.1mol/L，c（CO₂）=c（H₂）=

0.4mol

2L

=0.2mol/L，则k=

0.2×0.2

0.4×0.1

=1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动，故正反应应为放热反应，故D错误；
故选B．