已知热化学方程式 C(g)+O2(g)=CO2(g)； △H=-393.5kJ⼀mol H2(g)+1⼀2O2(g)=h2o(g)； △H=-28.58kJ⼀mol

欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比为

2025-05-02 09:32:54

推荐回答（2个）

回答（1）：

2858*6比3935，你就假设都产生2858*39350KJ热量，然后这个数除反应热乘质量就是所需质量，然后一比就好，还有你的题好像错了，氢气是285.8，这个结果就是4.36:1
如果题没错那得数就是4.36:10

回答（2）：

H2(g)+1/2O2(g)=h2o(g)； △H=-285.8kJ/mol
n(C)x393.5=n（H2)x285.8
n(c)/n（H2)=285.8/393.5
m(c)/m(H2)=285.8x12/393.5x2=4.36:1