| A、B、C、D均含有相同数目的电子，C与氢离子反应生成A，A含有5个原子核，则A为NH 4 + ，C为NH 3 ；B与NH 4 + 反应生成NH 3 ，所以B为OH - ，D为H 2 O．由于x、y、z原子序数依次减小，所以x为N元素、y为O元素、z为H元素． （1）x为N元素，原子核外有7个电子，基态电子排布式为1s 2 2s 2 2p 3 ；y为O元素，N元素原子p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量降低，第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，所以x、y两元素的第一电离能大小关系为x＞y， 故答案为：1s 2 2s 2 2p 3 ；＞； （2）A为NH 4 + ，结构式为 ，故答案为： ； （3）C为NH 3 ，D为H 2 O，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N，所以稳定性H 2 O＞NH 3 ，即热稳定性大小为C＜D，故答案为：＜； （4）B为OH - ，C为NH 3 ，D为H 2 O．由于OH - +NH 4 + =NH 3 ↑+H 2 O，NH 3 +H 3 O + =NH 4 + +H 2 O，所以B、C、D三种粒子结合质子能力由强到弱的顺序为OH - ＞NH 3 ＞H 2 O， 故答案为：OH - ＞NH 3 ＞H 2 O；OH - +NH 4 + =NH 3 ↑+H 2 O；NH 3 +H 3 O + =NH 4 + +H 2 O． |
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