| Ⅰ．（1）由实验目的可知，探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率影响，需在相同的条件下对比实验，同浓度溶液，在相同温度下进行反应，Ⅰ无催化剂，Ⅱ有催化剂，对比实验；如果研究温度对化学反应速率的影响，需其它条件相同，温度不同，I有20℃，Ⅲ中温度为30℃，能进行对照实验， 故答案为：Ⅰ、Ⅱ；Ⅰ、Ⅲ；探究浓度、温度、接触面积对化学反应速率的影响， （2）对比实验I和IV，10%硫酸的体积不同，其它物质，Ⅳ中加入了蒸馏水，说明两组实验中的反应物的浓度不同，所以可通过探究反应物的浓度对化学反应速率的影响；对比实验I和IV，Ⅳ中只加入1mL10%硫酸，与I中加入的溶液体积不等，就不能保证，4mL 0.01mol?L -1 KMnO 4 溶液与2mL 0.1mol?L -1 H 2 C 2 O 4 溶液，反应物浓度相同，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是保证了KMnO 4 溶液与H 2 C 2 O 4 溶液的起始浓度相同； 故答案为：硫酸的浓度或氢离子浓度；确保①和④组对比实验中c（KMnO 4 ）、c（H 2 C 2 O 4 ）浓度不变或确保溶液总体积不变； Ⅱ．（1）高锰酸钾溶液为紫红色，当达到滴定终点时，再滴入高锰酸钾溶液时，紫红色不再褪去，故答案为：否；KMnO 4 溶液呈紫红色，达滴定终点紫色不再褪去； （2）高锰酸钾具有强氧化性，腐蚀橡皮管，应用酸式滴定管，故答案为：b； （3）草酸钠（Na 2 C 2 O 4 ）溶于稀硫酸中，然后用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，离子方程式为：2MnO 4 - +5C 2 O 4 2- +16H + =2Mn 2+ +10CO 2 ↑+8H 2 O． n（KMnO 4 ）=0.015L×0.200mol?L -1 =3×10 -3 mol，根据方程式可得： 2MnO 4 - +5C 2 O 4 2- +16H + =2Mn 2+ +10CO 2 ↑+8H 2 O． 2 5 3×10 -3 mol 7.5×10 -3 mol 样品中草酸钠的质量为m=7.5×10 -3 mol×134g/mol=7.5×134×10 -3 g， 样品中草酸钠的质量分数为
故答案为：75%； |
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