(1)漂白粉易与空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸钙,方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO,次氯酸不稳定,见光分解,方程式为2HClO
2HCl+O2↑,
光照
故答案为:Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO;2HClO
2HCl+O2↑;
光
(2)贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙,加盐酸发生Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,
浓盐酸易挥发,从溶液中生成的气体中会混有水蒸气,则制得的氯气中,可能含有杂质气体为CO2、HCl、H2O(气),不可能含O2,
故答案为:A.