向一定量的铁氧化亚铁的混合物中加入两百毫升两摩尔每升的稀硫酸恰好使混合物

1、只有Fe 和硝酸才产生NO,由NO求出Fe的量,产物是Fe(NO3)3,三价的硝酸铁.
求出消耗了多少摩尔HNO3.
其他的硝酸应该和三氧化二铁反应完全,产物应该没有HNO3.
所以有多少NO3-就需要三倍的（OH-）来参加反应.
方程式如下：
3Fe+8HNO3(稀）=3Fe(NO3)2+2NO(气体）+4H2O
2Fe +8 HNO3=2Fe(NO3)3+4H2O+2NO
Fe2O3 +6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
224毫升NO就是0.01mol.是消耗了0.01mol的HNO3的产物.
原来0.025*2=0.05mol的HNO3就剩下0.04mol的NO3-离子.
要保证铁元素全部沉淀必须全部生成NaNO3,所以必须有0.04mol的NaOH
就是1摩每升的氢氧化钠溶液40毫升.
必须保证溶液正好反应完,因为有HNO3,就会有Fe(NO3)3.1、只有Fe 和硝酸才产生NO,由NO求出Fe的量,产物是Fe(NO3)3,三价的硝酸铁.
求出消耗了多少摩尔HNO3.
其他的硝酸应该和三氧化二铁反应完全,产物应该没有HNO3.
所以有多少NO3-就需要三倍的（OH-）来参加反应.
方程式如下：
3Fe+8HNO3(稀）=3Fe(NO3)2+2NO(气体）+4H2O
2Fe +8 HNO3=2Fe(NO3)3+4H2O+2NO
Fe2O3 +6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
224毫升NO就是0.01mol.是消耗了0.01mol的HNO3的产物.
原来0.025*2=0.05mol的HNO3就剩下0.04mol的NO3-离子.
要保证铁元素全部沉淀必须全部生成NaNO3,所以必须有0.04mol的NaOH
就是1摩每升的氢氧化钠溶液40毫升.
必须保证溶液正好反应完,因为有HNO3,就会有Fe(NO3)3.

本题因题干不完整，只有题设没有问题，所以无法作答。