（1）铁粉与冷水、热水均不能发生化学反应，铁与水蒸气在高温条件下可以发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+H2，
高温
湿棉花在加热时能够提供水蒸气，
故答案为：铁不能与冷水、热水反应；为反应提供水蒸气；3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+H2；
高温
（2）温度升高化学反应速率加快，因此实验中热水的作用是加快化学反应速率，Fe3+与Cu发生反应生成铜离子和亚铁离子，离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Fe3+作氧化剂，
故答案为：加快化学反应速率；氧化；
（3）自发的氧化还原反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，因此铁棒作负极，碳棒作正极，电解质溶液为氯化铁溶液，因此装置图为，
故答案为：；
（4）Fe的物质的量为n（Fe）=
=ag 56g/mol
mol，根据Fe2O3+2Ala 56
Al2O3+2Fe可知还原剂为Al，而且n（Al）=n（Fe）=
高温
mol，因此若生成a g铁，至少需要还原剂的物质的量为a 56
mol，a 56
故答案为：
．a 56
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