（1）①图象分析可知，化学反应的热效应实质是断裂化学键吸收的热量减去形成化学键放出的热量，所以a表示的是破坏1molH2和
mol O2中化学键所吸收的能量，b表示的是由2mol H和1mol O形成1mol H2O（g）所放出的能量；c表示的是反应的焓变即反应热；1 2
故答案为：破坏1molH2和
mol O2中化学键所吸收的能量；由2mol H和1mol O形成1mol H2O（g）所放出的能量；反应热；1 2
②反应物的能量高于生成物，反应是放热反应，焓变小于0，故答案为：放热；＜；
（2）氢气在氧气中可以燃烧可以放出大量的热，氢气的燃烧产物是水，不污染环境，故答案为：放热量高；无污染；
（3）已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
②H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ?mol-1
③O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJ?mol-1
④H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
据盖斯定律，①-②×2-③+④×2得：2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-191.12KJ/mol，
故答案为：2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-191.12KJ/mol．
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