（1）因黑色物质中可能含有C、MnO2、ZnCl2、NH4C1等成分，C、MnO2不溶于水，分离不溶性固体和液体，则是过滤操作，故答案为：过滤；
（2）各取少量溶液A分装a、b、c三支试管，往a试管滴加 适量0.1mol?L-1 AgNO3、2mol?L-1 HNO3，有白色沉淀产生，说明溶液A含有Cl-；铵盐遇到碱溶液会放出氨气，所以取少量滤液加入盛有NaOH固体的试管，并稍微加热．有刺激性气味的气体产生，用湿润红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明有氨气放出，也就证明含有NH4+；从材料中不难看出：向氯化锌溶液逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn（NH3）4]Cl2，因此检验Zn2+的存在，可以选用稀氨水，故答案为：
| 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
步骤1：各取少量溶液A分装a、b、c三支试管，往a试管滴加 适量0.1mol?L-1 AgNO3、
2mol?L-1 HNO3
| 有白色沉淀产生 | 说明溶液A含有Cl-
|
| 步骤2：往b试管，加入适量6mol?L-1 NaOH溶液、加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近 | 湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 说明溶液A含有NH4+
|
| 步骤3：往c试管逐滴加入 逐滴加入2mol?L-1 NH3?H2O或6mol?L-1 NaOH至过量 | 先产生 白色沉淀，
后 沉淀溶解 | 说明溶液A含有Zn2+
|
（3）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H
2O
22H
2O+O
2↑，
故答案为：2H
2O
22H
2O+O
2↑；
（4）Na
2S
2O
3标准溶液的物质的量为bmol/L×V×10
-3L，由关系式：MnO
2～I
2～2S
2O
32-，可知：MnO
2的物质的量为
×bmol/L×V×10
-3L，
MnO
2的质量为：
×bmol/L×V×10
-3Lcm×87g/mol，所以ω（MnO
2）=
×100%=
×100%，
故答案为：
×100%．
