（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，某温度（T℃）时，水的离子积常数Kw=1×10-13＞10-14，则该温度大于25℃，
故答案为：大于；水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，因该温度下的Kw比25℃时大，所以该温度大于25℃；
（2）若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合，此时NaOH溶液中c（OH-）=mol/L=0.01mol/L，稀硫酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，则
①若所得混合液为中性，则有0.01a=0.1b，a：b=10：1，混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（Na+）＞c（SO4 2- ），该溶液为盐溶液，硫酸根离子浓度大于氢离子浓度，所以离子浓度大小顺序是：c（Na+）＞c（SO4 2-）＞c（H+）=c（OH-），
故答案为：10：1； c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）；
②若所得混合液的pH=2，则有=0.01，a：b=9：2，溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），
溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，硫酸根离子浓度为mol/L=0.009mol/L，所以氢离子浓度大于硫酸根离子浓度，根据物料守恒知，c（SO4 2-）＞（Na+），氢氧根离子浓度最小，所以离子浓度大小顺序是c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-），
故答案为：9：2；c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）．
