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pH=12的NaOH和pH=4的Hcl等体积混合，混合溶液的pH为多少

2025-05-21 03:32:16

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回答（1）：

：pH=12的NaOH溶液中C(H^+)=10^-12mol/LC(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-14/10^-12=10^-2（mol/L)PH=4的盐酸中C(H^+)=10^-4mol/L<10^-2mol/L说明体积混合后氢氧化钠过量混合溶液中C(OH^-)=[10^-2mol/L*V-10^-4mol/L*V]/(V+V)=10^-2/2 mol/L混合溶液中C(H^+)=Kw/C(OH^-)=10^-14/(10^-2/2)=2*10^-12(mol/L)混合溶液的PH=-lg(2*10^-12)=-(lg2+lg10^-12)=-(03-12)=11.7

回答（2）：

相差一百倍省略，故PH约等于11.7

回答（3）：

该题的温度是多少？