（1）请用热化学方程式表示：A．1mol N2（g）与适量H2（g）起反应，生成2mol NH3（g），放出92.2kJ热量__

（1）A．1mol N₂（g）与适量H₂（g）起反应，生成2mol NH₃（g），放出92.2kJ热量的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol，故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；
B．1mol N₂（g）与适量O₂（g）起反应，生成2mol NO₂（g），吸收68kJ热量的热化学方程式为N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ/mol，故答案为：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ/mol；
（2）因燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质B完全燃烧生成稳定化合物时所释放出的热量，而H₂O的稳定化合物是液态水，H₂O蒸汽转变为液态水需要放热，所以CH₃OH的燃烧热大于192.9kJ/mol；
     CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol      ①
    CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol   ②
 ②-①得  3H₂（g）+3/2O₂（g）=3H₂O（g）△H=-241.9kJ/mol   ③
                      H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol    ④
③-④×3 得 3H₂（g）+3/2O₂（g）=3H₂O（g）△H=-373.9kJ/mol 即H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-124.6kJ/mol，
故答案为：大于；H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-124.6kJ/mol．