| （1）金属铜能和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，即3Cu+8HNO 3 =3Cu（NO 3 ） 2 +2NO↑+4H 2 O， 故答案为：3Cu+8HNO 3 =3Cu（NO 3 ） 2 +2NO↑+4H 2 O； （2）根据一氧化氮易和氧气反应的性质，可以得出：由于反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O 2 作用生成NO 2 ，NO 2 溶于水并与水反应使装置内气压减小，水倒吸入至一定高度后，当烧瓶中的氧气全部消耗后，生成的NO排出导管口，即有气泡产生， 故答案为：由于反应开始时产生的NO与烧瓶内空气中O 2 作用生成NO 2 ，NO 2 溶于水并与水反应使装置内气压减小，水倒吸入至一定高度后，当烧瓶中的氧气全部消耗后，生成的NO排出导管口，即有气泡产生； （3）①一氧化氮不和氧气结合的途径是先关闭a，开启b和c一段时间，再关b开a， 故答案为：先关闭a，开启b和c一段时间，再关b开a； ②一氧化氮和氧气反应生成硝酸的反应为：4NO+3O 2 +2H 2 O=4HNO 3 ，设生成硝酸的物质的量为x，则 4NO+3O 2 +2H 2 O=4HNO 3 4 3 4
则
（4）①硝酸与铜丝脱离接触时，反应即刻停止，此时在U形管短管上部（或U形管左管上部）察到无色的NO气体， 故答案为：硝酸与铜丝脱离接触；U形管短管上部（或U形管左管上部）； ②一氧化氮极易和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，但是氮气不具有此性质，所以可以再将分液漏斗的活塞慢慢打开，如果在分液漏斗中观察到气体由无色变为红棕色，则证明Cu与稀HNO 3 反应生成的气体是NO，而不是N 2 ， 故答案为：再将分液漏斗的活塞慢慢打开，在分液漏斗中观察到气体由无色变为红棕色； ③图3装置与图1、图2装置相比，能探究出铜与稀硝酸反应生成物为NO，此外还可以验证NO被氧化成NO 2 的过程， 故答案为：能探究出铜与稀硝酸反应生成物为NO，且可以验证NO被氧化成NO 2 的过程． |
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024