（1）由以上甲同学和乙同学的实验数据分析可知，18g铁样品能产生0.6g氢气，乙同学和丙同学的实验数据分析可知，300g稀硫酸能产生0.6g氢气，所以18g铁样品和300g稀硫酸能恰好完全反应，即乙同学的实验恰好完全反应；
答：乙同学取用的稀硫酸与钢铁样品恰好完全反应．
（2）乙同学实验中产生氢气的质量为：300g+18g-317.4g=0.6 g
设参加反应的铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y；
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.6g
＝56 x
＝ 152 y
2 0.6g
解得：x=16.8g，y=45.6g；
则铁的样品中铁的质量分数=
×100%=93.3%16.8g 18g
答：样品中铁的质量分数为93.3%．
（3）由（2）可知：硫酸亚铁的质量为45.6g；
恰好完全反应后所得溶液的质量为：317.4g-50.8g-（18g-16.8g）=265.4g；
所以，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%≈17.2%；45.6g 265.4g
答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为17.2%．
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