（1）在25℃、101kPa状况下，4g氢气和适量氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式

（1）生成1mol水蒸气放热241.8kJ，在反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）中，
生成2molHCl放出2×241.8kJ=483.6kJ，则热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，
故答案为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol；
（2）各化学键键能为P-P 198kJ?mol^-1、P-O 360kJ?mol^-1、O=O 498 kJ?mol^-1．
反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，
所以反应P₄+3O₂=P₄O₆的反应热△H=6×198kJ?mol^-1+3×498kJ?mol^-1-12×360kJ?mol^-1=-1638kJ?mol^-1，
故答案为：-1638kJ?mol^-1；
（3）①对比实验4和5，反应物的浓度和实验温度相同，但固体的不同，粉末状金属反应速率达，探究的是表面积对反应速率的影响，其中1和2实验能表明同一规律，
故答案为：固体表面积；1和2；
②2和5实验，固体变面积相同，温度相同，但反应物的浓度不同，二者探究的而是浓度对反应速率的影响，
故答案为：2和5；
③6和7实验固体的表面积相同，反应物的浓度不同，但反应的温度不同，探究的是温度对反应速率的影响，
故答案为：温度；6和7．