A、依据溶液中离子积常数计算氢氧根离子浓度=
=0.1mol/L，结合n=CV=10?14
10?13
计算，溶液中含有的OH-数目为0.1NA，故A错误；N NA
B、依据CF4的结构分析，分子中含有四对共用电子对，1molCF4中含有的共用电子对数目为4NA，每个氟原子含有除形成共用电子对的电子外含有4对电子对，碳原子除形成的共用电子对外含有1对电子对，1molCF4中含有的电子对数应为1mol×（4+1+16）×NA=21NA，故B错误；
C、亚硫酸是弱酸存在电离平衡，1L 0.5mol?L-1 的H2SO3溶液中含有的H+数目小于NA，故C错误；
D、氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应，不能进行彻底，1molN2与3molH2混合充分反应后生成NH3分子数小于2.0NA，故D正确；
故选D．
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