（1）本实验仪器的连接顺序应按照发生装置（3和6）、排水装置（5）和接受装置（4）连接，连接时要考虑排水瓶（即5）中的两个导管应短进长出，
故答案为：6、3、1、5、2、4；
（2）本实验操作按照检验气密性→装药品→发生反应→量取体积的步骤操作，加入药品时应先加固体再加液体，故答案为：②①③⑤④；
（3）电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，其反应的化学方程式为：CaC2+H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；碳化钙为离子化合物，其电子式为：
；
故答案为：CaC2+H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；；
（4）生成的气体中含有硫化氢气体，硫化氢能与硫酸铜溶液反应，可以用硫酸铜溶液除去；
故答案为：硫化氢；硫酸铜溶液；
（5）根据方程式计算：
CaC2 +H2O═C2H2↑+Ca（OH）2
64g 22.4L
m 448×10-3L
m==1.28g
所以电石中碳化钙的百分含量是×100%=80%，
已知1mol乙炔在空气中完全燃烧后放热26千焦热量，则乙炔燃烧的热化学方程式：C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）?；△H=-26 kJ/mol；
故答案为：80%；C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）?；△H=-26 kJ/mol．
