（1）由实验现象可知，镁反应速率比铁快，铜不反应，则金属活泼性不同，反应速率不同，结论为金属性越强化学反应速率越快，
故答案为：金属性越强化学反应速率越快；
（2）甲组实验中，金属不同，酸相同，则该实验研究物质性质对化学反应速率的影响；控制变量法要求温度等外因相同，
故答案为：研究物质性质对化学反应速率的影响；温度相同；
（3）由实验探究不同浓度的硫酸对反应速率的影响可知，则选相同金属，不同浓度酸即可，则选给定的金属镁或铁和不同浓度的酸反应，来确定酸的浓度对反应速率的影响，因浓硫酸具有强氧化性，常温下能和金属铁之间发生钝化，和金属镁反应生成的是二氧化硫，而不是氢气，所以试剂为镁（或铁）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4，
故答案为：镁（或铁）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4；
（4）乙组同学应该测定时间及气体的体积，从而计算反应速率，则实验数据是测一定时间内产生气体的体积，故答案为：测一定时间内产生气体的体积；
（5）因温度影响反应速率，则此实验忽视了温度应相同，故答案为：温度对反应速率的影响．
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