（1）①N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ?mol-1
②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）：△H=-483.6kJ?mol-1
依据盖斯定律，①×2-（③×3-②）2N2（g）+6H2（g）?4NH3（g）的△H=-184.8KJ/mol
则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=-92.4KJ/mol，
故答案为：-92.4kJ．mol-1；
（2）依据图象分析，写出化学平衡三段式数据，进行计算
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始量（mol） 2 5 0
变化量（mol） 1 3 2
平衡量（mol） 1 2 2
①5min内的平均反应速率v（NH3）==0.04mol?L-1?min-1；
故答案为：0.04mol?L-1?min-1；
②平衡时氨气的体积分数等于其物质的量的百分含量=×100%=40%，
故答案为：40%；
（3）氮气和氢气合成氨的反应过程中，原电池中氮气在正极上得到电子发生还原反应，氢气在负极上失电子发生氧化反应，钯电极A上发生的是氮气得到电子生成氨气的反应，高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，电极反应为：2+6e-+6H+=2NH3 ，
故答案为：N2+6e-+6H+=2NH3 ．
