A．NaB溶液呈碱性，说明NaB为强碱弱酸盐，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（B-），所以c（Na+）-c（B-）=c（OH-）-c（H+）=10-6mol/L-10-8mol/L=0.99×10-6mol/L，故A正确；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，溶液中存在c（NH4+）=c（Cl-），根据电荷守恒得c（OH-）=c（H+），所以溶液呈中性，故C错误；
D．如果HA是强酸，二者浓度相等，要使混合溶液呈中性，则两种溶液体积相等；如果HA是弱酸，则HA浓度大于NaOH，要使混合溶液呈中性，则碱体积大于酸，所以所得溶液体积（假设混合后的体积是两溶液体积之和）V（总）≤20mL，故D错误；
故选A．
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