发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据表中数据可以判断：乙、丙中盐酸完全消耗，甲中碳酸氢钠完全消耗，
（1）用1.72g该样品进行同样的实验，样品完全消耗，由甲中固体质量与二氧化碳比例关系可知，可以产生二氧化碳的体积=672mL×
=448mL，1.72g 2.58g
故答案为：448mL；
（2）甲实验中碳酸氢钠完全反应，则：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84g 22.4L
m（NaHCO3） 0.672L
故m（NaHCO3）=
=2.52g，84g×0.672L 22.4L
故6.45g该样品中碳酸氢钠的质量=2.52g×
=6.3g，故6.45g该样品中氯化钠的质量=6.45g-6.3g=0.15g，6.45g 2.58g
故答案为：0.15；
（3）乙或丙中盐酸完全消耗，则：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
1mol 22.4L
n（HCl） 1.344L
故n（HCl）=
=0.06mol，1mol×1.344L 22.4L
故盐酸的物质的量浓度=
=2mol/L，0.06mol 0.03L
故答案为：2．
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