用铜屑制取硫酸铜溶液，在烧杯中放入铜屑和稀硫酸，加热并不断通入空气，发生反应：2Cu+O2+2H2SO4 △ .

2025-05-19 23:07:16

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回答（1）：

（1）铜要先和氧气反应，即生成了氧化铜，然后会和硫酸反应，根据质量守恒定律可以知道参加反应的氧气和铜的质量比为：64：16=4：1；
（2）根据质量守恒定律可以知道参加反应的氧气的质量为：252g-248g=4g；
（3）设生成硫酸铜的质量为x
2Cu+O₂+2H₂SO₄

△

2CuSO₄+2H₂O
32 320
4g x

320

＝

解得：x=40g
所以所得溶液中硫酸铜的质量分数为：

40g

252g?2g

×100%=16%
答：所得溶液中硫酸铜的质量分数为16%．
故答案为：（1）4：1；
（2）4g；
（3）16%．