高一化学 这道题怎么做

C
解：设0.8g氢氧化钠全部生成碳酸钠，质量为x，
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
80 106
0.8g x
x=0.8g×106/80=1.06g，
设0.8g氢氧化钠全部生成碳酸氢钠，质量为y，
NaOH+CO2=NaHCO3
40 84
0.8g y
y=0.8g×84/40=1.68g，　　　　　　　初中化学老师祝你学习进步！
而题中给出的质量为1.37g，所以产物为碳酸钠、碳酸氢钠的混合物．
设混合物中含有mmolNa2CO3，nmolNaHCO3，
根据钠元素守恒有：2m+n=0.8/40，
根据固体质量有：106m+84n=1.37，
联立方程解得：m=0.005，n=0.01，
所以通入CO2的质量为：（0.005+0.01）mol×44g/mol=0.66g．
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B，根据氢氧化钠全部生成碳酸钠是1.06克，全部生成碳酸氢钠是1.68克，因为实际生成是1.37克所以生成物应该是两者的混合物。用分步法，第一步2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,生成1.06克碳酸钠消耗二氧化碳0.44克，第二步Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3设有质量为X的碳酸钠反应生成了碳酸氢钠，用碳酸钠和碳酸氢钠总质量是1.37克求出X，求出第二步消耗的二氧化碳的质量两个加起来就是答案了。

分情况讨论