一元弱酸或弱碱PH计算公式的推导过程

2025-05-16 22:19:19

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回答（1）：

在分析化学中，[H＋]或〔OH－]计算允许的相对误差一般在±5%以内。以此为标准可以计算各种公式所使用的条件。以一元弱酸HB为例，设其浓度为Cmol*L-1离解常数为Ka。近似公式[H+]=(-ka+√(ka^2+4ka*C))/2 使用条件为：KaC＞20Kw 最简公式[H+]=√(ka*C) 使用条件为：KaC ＞ 20Kw C/Ka ＞ 400；极稀弱酸计算近似公式[H+]=√((ka*C)+Kw) 使用条件为：KaC＜20 Kw C/Ka＞400；精确计算公式 [H+]3+Ka[H+]2—（Ka*C+Kw）*[H+]—Ka* Kw=0 使用条件为：KaC＜20 Kw C/Ka＜400；

回答（2）：

c(Ag+)*c(Cl-)=4*10^-10 c(Ag+)=c(Cl-)=2*10^-5 mol/L 溶解度=(143.5*2*10^-5)/10=2.87*10^-4 g 盐酸中水电离的c(H+)=10^-10 mol/L 氯化铵中水电离的c(H+)=10^-4 mol/L 离子浓度：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)