一道高中化学概念理解题。

2025-05-13 15:55:43

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回答（1）：

1.首先应该明确酸的酸性，是氢离子在水溶液中电离的程度。对于同一主族，因为原子半径从上到下增大，对氢原子吸引力减小，无氧酸的氢原子越容易失去，与氢原子之间的共价键减弱，在水中更容易电离，所以酸性最强。最明显的如VII族的：HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强，后三者在水中完全电离，电离度HI最大，HF不完全电离，甚至是弱酸范畴。所以同主族元素的非金属元素的无氧酸酸性应该是从上到下逐渐增强。
2.同周期元素的从左到右无氧酸酸性依次增大：原因也是一样，同样的定律。如NH3、H2O、HF三者，前者碱性，中间的中性，最后的酸性。再如H2S和HCl的酸性依次增强，前者弱酸，后者强酸。

回答（2）：

同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。而元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强

回答（3）：

Fe3+
+
3H2O
=可逆=
Fe(OH)3(胶体)+
3H+
胶体和浊液的本质区别是分散质的粒子直径大小
单个Fe(OH)3是小分子，凝聚后转化为Fe(OH)3胶体，继续加热就会转化为Fe(OH)3沉淀

回答（4）：

错
核素之间的键依旧是极性键，比如Cl35-Cl37
“不同种”才是正确的

回答（5）：

因为
电学物理规定电流只能从负极流向正极
原电池的正极
就是负电荷的位置
所以原电池的氢气是从正极出
而电解时
的负极
是外部电源的负极
就是有负电荷的地方
所以氢气从负极产生