（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，相同的条件下产生氢气的体积之比______；（2）等质量的钠

2025-05-21 08:10:09

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回答（1）：

（1）金属完全反应，令金属的物质的量为1mol，根据电子转移守恒，Na生成氢气的物质的量=

1mol×1

=0.5mol，Mg生成氢气为

1mol×2

=1mol，Al生成氢气为

1mol×3

=1.5mol，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，则Na、Mg、Al生成氢气体积之比=0.5mol：1mol：1.5mol=1：2：3，
故答案为：1：2：3；
（2）金属完全反应，令质量为1g，则：
2Na～H₂↑
46 2
1g

1g×2

g
Mg～H₂↑
24 2
1g

1g×2

g
2Al～3H₂↑
54 6
1g

1g×6

g
故Na、Mg、Al生成氢气的质量之比=

g：

：

，
故答案为：

：

；
（3）相同条件下生成氢气体积相等，则氢气的物质的量相等，令氢气的物质的量为1mol，根据电子转移守恒，需要Na的物质的量=

1mol×2

=2mol，Mg的物质的量=

1mol×2

=1mol，Al的物质的量=

1mol×2

mol，故需要Na、Mg、Al的物质的量之比=2mol：1mol：

mol=6：3：2，故答案为：6：3：2．