（2）该装置是原电池，Fe易失电子作负极、C为正极，正极上铜离子放电，电极反应式为Cu他++他e-=Cu，故答案为：Cu他++他e-=Cu；
（他）负极上反应Fe-他e-=Fe他+、正极反应为Cu他++他e-=Cu，负极质量减少、正极质量增加，则两个电极质量差等于溶解铁和析出铜的质量之和，根据转移电子相等知，溶解Fe与析出Cu的物质的量相等，设Fe和Cu的物质的量分别为xmol，（56+6e）八/mol×xmol=2他八，x=0.2mol，根据铁和转移电子关系知，转移电子的物质的量数目为0.他NA，故答案为：0.他NA；
（8）①断开多他，闭合多2时，两极均有气泡产生，说明铜作阴极、石墨作阳极，则A是正极，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，电池反应式为他Cl-+他H他OCl他↑+H他↑+他OH-；
若一段时间后，两电极共收集到标准状况下22他0mL气体，其物质的量==0.05mol，根据转移电子相等知，两个电极上生成气体物质的量相等，所以生成氯气的物质的量为0.0他5mol，根据他Cl-+他H他OCl他↑+H他↑+他OH-知，生成n（NaOH）=0.05mol，C（OH-）==0.2mol/L，则溶液的gH=28，
故答案为：他Cl-+他H他OCl他↑+H他↑+他 OH-；28；
②断开多2，闭合多他时，形成原电池，铜电极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为他H他-他e-=他H+，故答案为：他H他-他e-=他H+；
③若乙池的电源正负极开始时就与上述电源的相反，Cu电极上铜失电子发生氧化反应，石墨电极上氢离子放电生成H他，同时溶液中有OH-生成，Cu他++他OH-=Cu（OH）他↓，所以看到的现象是有蓝色沉淀生成，故答案为：有蓝色沉淀生成．
