等质量的钠镁铝铁，与足量稀盐酸反映产生氢气哪个质量大？为什么？

2025-05-20 08:45:07

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回答（1）：

14、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，
反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时
，反应后溶液的质量变轻，金属变重.

回答（2）：

当然是铝。教你一个通过方程式导出的最简单的规律：等量金属和酸反应置换氢气，氢气的质量比等于
金属参加反应的化合价/金属的原子量之比

回答（3）：

公式：（化合价/原子量）*金属质量=H2质量（仅用于小题，不属于正规公式）。
所以是Al生成的H2质量最大。

回答（4）：

都当成和酸反应的时候失去2个电子
则新的钠镁铝铁质量比为 46 24 18 56
所以质量最小的产生的氢气最多也就是铝