（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.2g．故填：0.2；
（2）设样品中锌的质量为x，生成ZnSO4的质量为y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
＝65 x
＝161 y
2 0.2g
x=6.5g y=16.1g
反应后溶液的质量为：154.7g+6.5g-0.2g=161g，
所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=10%．16.1g 161g
答案：
（1）0.2g
（2）原样品中锌的质量为6.5g；
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为10%．
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