此题显然是A烧杯【加铁】放出的氢气必须比B烧杯【加锌】放出的氢气多【换句话说就是A烧杯增加的质量必须比B烧杯增加的质量小】。
而如果“含有硫酸9.8克的稀硫酸”全部参加反应，则放出的氢气一样多，所以B烧杯中，硫酸必须有剩余。这样一来，我们先考虑第一种可能：铁过量，锌不足。
设它们都是a克【5.6＜a＜6.5】，则A烧杯增加质量=a-0.2
克，B烧杯增加质量=63a/65
克，两烧杯质量增加的差=63a/65
克-（a-0.2
克）=
0.2-（2a/65），把a=6.5代入，得
下限值=0.0克。【此为答案的最小值，应该比它大，不包括它。】。
再考虑第二种可能：铁锌都不足，设它们都是a克【a＜5.6】，则A烧杯增加质量=54a/56克，B烧杯增加质量=63a/65
克，两烧杯质量增加的差=63a/65
克-（54a/56克）=
9a/1820，把a=5.6代入，得
上限值=0.0277克。【此为答案的最大值，应该比它小，不包括它。】。所以，我认为答案应该是反应前AB烧杯质量差为大于0且小于0.0277克，加入的金属质量应该是大于0且小于6.5克
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