请高手帮我解决两道高中的化学题(要有详细的过程哦,谢谢)

1,

700*17/22.4=531.25
531.25/1531.25=0.3469质量分数
1000*0.85*0.3469/17=17.345物质量浓度

2产生的气体的物质的量即是被还原的HNO3的物质的量，为6.72/22.4=0.3mol。
pH=0，故H+=1mol/L，说明HNO3过量。参加反应的HNO3的物质的量=13.5×0.080－1×0.080=1mol。
设合金中Ag的质量为xg，则Cu的质量为（30.0－x）g。
根据电荷守恒，有等式：1×x/108+2×(30.0－x)/64=1×(1－0.3)，
解得x=10.8（g）。
故银的质量分数为；10.8g/30.0g×100%=36%。

1.
设1体积是1升
n(NH3)=700/22.4=31.25mol
m(溶液)=31.25*17+1*1000=1531.25g
V(溶液)=1531.25/0.85=1701.4mL=1.801L
c(NH3)=31.25/1.801=17.35mol/L
此氨水的物质的量浓度17.35mol/L
2.
还原产物为 NO和NO2的混合物，但每种气体每个分子都含有一个氮，所以被还原的硝酸的量为6.72L/22.4L/mol=0.3mol
设合金中铜为x mol,银为y mol,列方程
2x+y+0.08*1=13.5*.08-0.3
64x+108y=30
得x=0.3 y=0.1
合金中银的质量分数： 108*0.1/30=36%

1.
设1体积为1升
n(NH3)=700/22.4=31.25mol
m(溶液)=31.25*17+1*1000=1531.25g
氨的质量分数=31.25*17 /1531.25*100%=34.7%
V(溶液)=1531.25/0.85=1701.4mL=1.801L
c(NH3)=31.25/1.801=17.35mol/L
此氨水的物质的量浓度17.35mol/L

2.
还原产物为 NO和NO2的混合物，但每种气体每个分子都含有一个氮，所以被还原的硝酸的量为6.72L/22.4L/mol=0.3mol ，
反应后pH=0，故H+=1mol/L，说明HNO3过量1*0.08=0.08mol。参加反应的HNO3的物质的量=13.5×0.080－1×0.080=1mol
设合金中铜为x mol,银为y mol,列方程
根据硝酸的量列方程，2x+y+0.30=13.5*.08-0.08*1
64x+108y=30
得x=0.3 y=0.1
合金中银的质量分数： 108*0.1/30=36%

第1题。
解：设1升溶液
由于标况下1mol气体体积为22.4L,氨气(NH3)分子量为17
所以700升氨气得出700/22.4=31.25mol氨气
氨气质量m=31.25mol*17g/mol=531.25g
质量分数=m/总质量*100%=531.25g/(1L*892g/L)*100%=59.55%
氨水液体中物质的量浓度=31.25mol/1L=31.25mol/L

第2题。
解：（1)被还原的硝酸的物质的量:n(HNO3)(还原)=6.72/22.4=0.3 mol.
(2)合金中银的质量百分数:
n(HNO3)(总)=13.5*0.08=1.08 mol
n(HNO3)(剩余)=1.0*0.08=0.08 mol
生成Cu(NO3)2+AgNO3的HNO3是:n(HNO3)(生成盐)=1.08-0.3-0.08=0.7 mol
2n(Cu)+n(Ag)=0.7
64n(Cu)+108n(Ag)=30.0
解出:n(Ag)=(30.0-22.4)/(108-32)=7.6/76=0.1 mol
合金中银的质量百分数:10.8/30.0=36%

17.35 mol/L

36%