某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理

由题意可知：9.2 g混合物与50 mL盐酸反应时盐酸过量，而27.6 g混合物与50 mL盐酸作用时盐酸不足；生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量为

3.36L

2.24L

×9.2g=13.8g，所以第二组实验中盐不足，混合物有剩余．
A、第二组实验中盐不足，混合物有剩余，第二组实验中发生反应H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，生成二氧化碳的物质的量为

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，由方程式可知n（HCl）=n（CO₂）=0.15mol，盐酸的物质的量浓度为

0.15mol

0.05L

=3mol/L，故A正确；
B、第一组实验中混合物完全反应，盐酸过量，发生反应H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，生成二氧化碳的物质的量为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，设9.2 g混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物质的量分别为xmol和ymol，根据碳元素守恒可知：x+y=0.1mol，混合物质量为9.2g，所以84x+100y=9.2g，联立方程解得x=0.05 mol，y=0.05 mol，能计算NaHCO₃的质量分数，故B正确；
C、由于第二组实验所得气体多于第一组实验，且盐酸同量，说明加入混合物9.2 g时盐酸过量，故C正确；
D、生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量为

3.36L

2.24L

×9.2g=13.8g＜15.7克，所以混合物过量，盐酸不足，故D错误．
故选：D．